Îngrășăminte de azot. Azotat de amoniu

formare

Azotatul de amoniu este unul dintre cele mai importanteîngrășăminte minerale azotate. Azotul are un rol excepțional în viața plantelor. Această substanță este inclusă în compoziția clorofilei, care este acceptorul proteinei și energiei solare, care este necesară pentru a construi o celulă vie.

Plantele pot consuma numai azot legatsub formă de amide, săruri de amoniu, nitrați. O cantitate relativ mică de material se formează datorită funcționării microorganismelor din sol. Trebuie remarcat faptul că agricultura modernă nu poate exista fără fertilizarea suplimentară a grupului de azot în sol, obținută în procesul de legare industrială a azotului atmosferic. Amestecurile care intră în această categorie diferă una de cealaltă sub formă de compus, starea de fază (lichidă sau solidă). Există, de asemenea, îngrășăminte fiziologice alcaline și acide.

azotat de amoniu

Azotat de amoniu, al cărui formulă este NH4NU3, este o cristalină albăo substanță care conține treizeci și cinci la sută de azot sub formă de azotat și amoniu. Ambele forme sunt ușor de asimilat plantelor. Azotatul de amoniu granulat este utilizat în volume mari înainte de însămânțare și ca îngrășământ. Într-o cantitate mai mică, se folosește la fabricarea explozivilor.

Nitratul de amoniu este de diferite tipuri. Tipurile A și B, de exemplu, sunt utilizate în scopuri industriale, în amestecuri explozive (amonali, amoniți).

Pentru producția de îngrășăminte, amoniac șiacid azotic. Greutatea moleculară a substanței obținute este de 80,043 amu. nitrat de amoniu pur conține șaizeci procente oxigen, hidrogen si cinci la suta treizeci si cinci de procente de azot (nu mai puțin de treizeci și patru procente în fracțiunea tehnică azot produs).

formula de nitrat de amoniu

În funcție de temperatură, există cincimodificări cristaline ale materiei. Toate acestea sunt stabile termodinamic la presiunea atmosferică. Pentru fiecare modificare, un anumit interval de temperatură și o tranziție polimorfică presupun o schimbare în structura cristalului, absorbția sau eliberarea căldurii, schimbările abrupte ale volumului specific, entropia, capacitatea de căldură și așa mai departe. Astfel de transformări sunt considerate enantiotropice - reversibile.

azotat de amoniu

Nitratul de amoniu este un oxidant șieste capabil să susțină arderea. În cazul în care produsele de descompunere termică nu pot fi îndepărtate în mod liber, substanța poate detona (exploda) în anumite condiții.

Când este expus la o temperatură ridicată (două sutezece - două sute douăzeci de grade), amoniacul se acumulează într-un spațiu închis, concentrația acidului azotic scade. În acest sens, se observă o scădere semnificativă a reacției de descompunere. Descompunerea termică se oprește cu greu. Atunci când se aplică o temperatură chiar mai mare, are loc o oxidare mai rapidă a amoniacului, reacția substanței acumulate începe să curgă cu o accelerație considerabilă. Poate provoca o explozie.